ACTIVIDAD
1
“ACIDEZ
Y BASICIDAD”
Número
de equipo:
Nombres
de los integrantes del equipo:
Fecha:
Calificación:
GENERALIDADES
·
Características de los ácidos: sus
disoluciones tienen sabor agrio,
producen efervescencia al contacto con algunos metales, cambian el color de
varios extractos vegetales y pierden todas estas características cuando
reaccionan con las bases. Esta última reacción libera calor.
·
Características de las bases: sus
disoluciones tienen sabor amargo,
son resbalosas al tacto, cambian el color de varios extractos vegetales y
pierden todas estas características cuando reaccionan con los ácidos.
·
El grado de acidez o basicidad de una
solución se expresa por un número que recibe el nombre de pH; todas las
soluciones NEUTRAS tienen un pH de 7, en las soluciones ÁCIDAS el pH
es menor que 7 y en las soluciones BÁSICAS el pH es mayor que 7.
·
La medición del pH se puede hacer
utilizando indicadores naturales, sustancias indicadoras preparadas en
laboratorio y con papel tornasol o tiras
de papel pH.
PROCEDIMIENTOS Y
REGISTROS
PARTE
1. Indicadores naturales
1.- Picar finamente la
col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el agua. Dejar
hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante que servirá como indicador,
se deja enfriar.
2.- Etiquetar todos los
vasos y repartir las sustancias de la siguiente manera.
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
|
1
|
Vinagre (10
mililitros)
|
|
2
|
Bicarbonato de sodio (5 gramos)
|
|
3
|
Jugo de limón (10 mililitros)
|
|
4
|
Refresco de cola (10 mililitros)
|
|
5
|
Sal de uvas (5
gramos)
|
|
6
|
Shampoo (10
mililitros)
|
|
7
|
Agua destilada (10
mililitros)
|
|
8
|
Sosa cáustica (10 mililitros)
|
|
9
|
Tomate machacado (5
gramos)
|
|
10
|
Bebida artificial “Frutsi” (10 mililitros)
|
3.- Después de repartir
las sustancias, se van a adicionar 40 mililitros de agua en cada vaso (para
esto se utilizara el vaso precipitado o una probeta graduada) y se mezclan perfectamente
cada una con una cuchara o agitador diferente; esto para evitar que las
sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del
experimento.
4.- Luego se agregaran
20 mililitros del indicador natural (el LIQUIDO de la col morada). Después de
incluir el líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color
diferente.
5.- Dependiendo del color
que tome la solución se sabrá si se trata de un ácido, una base o una sustancia
neutra, los colores y valores son los siguientes:
Figura
1.
Escala de colores de pH que toma el extracto de la col morada: en presencia de
ácidos (1-6) y bases (8-14)
6.- Los resultados se
escribirán en la siguiente tabla:
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
Color
|
Ácido, Base o
Neutra
|
|
1
|
Vinagre
|
|
|
|
2
|
Bicarbonato de sodio
|
|
|
|
3
|
Jugo de limón
|
|
|
|
4
|
Refresco de cola
|
|
|
|
5
|
Sal de uvas
|
|
|
|
6
|
Shampoo
|
|
|
|
7
|
Agua destilada
|
|
|
|
8
|
Sosa cáustica
|
|
|
|
9
|
Tomate machacado
|
|
|
|
10
|
Bebida artificial “Frutsi”
|
|
|
PARTE
2. Sustancias indicadoras preparadas en
laboratorio
1.- Etiquetar los vasos
y repartir las sustancias de la siguiente manera.
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
|
11
|
Jabón (3 gramos)
|
|
12
|
Cal
(3 gramos)
|
|
13
|
Pasta de dientes (3 gramos)
|
2.- Después de repartir
las sustancias, se van a adicionar 30 mililitros de agua en cada vaso y se
mezclan perfectamente cada una con una cuchara o agitador diferente.
3.- En seguida, a cada
vaso, se agregarán 10 mililitros de
Fenolftaleína (El indicador preparado en el laboratorio). Después de incluir el
líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color diferente.
4.- Dependiendo del color
que tome la solución se sabrá si se trata de un ácido, una base o una sustancia
neutra, los colores y valores son los siguientes:
·
Si la mezcla se vuelve de color naranja se trata de un ácido fuerte ( pH = 0 )
·
Si la mezcla se permanece incolora se trata de un ácido moderado o una sustancia neutra ( pH entre 1 y
8 )
·
Si la mezcla se vuelve de color rosa se trata de una sustancia básica (pH entre 8 y
12)
5.- Los resultados se
escribirán en la siguiente tabla:
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
Color
|
Ácido, Base o
Neutra
|
|
11
|
Jabón
|
|
|
|
12
|
Cal
|
|
|
|
13
|
Pasta de dientes
|
|
|
PARTE
3. Tiras de papel pH
1.- Etiquetar los vasos
y repartir las sustancias de la siguiente manera.
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
|
14
|
Refresco de cola (20 mililitros)
|
|
15
|
Leche de vaca (20 mililitros)
|
|
16
|
Salsa “Valentina o Botanera” (10 gramos)
|
2.- Después de repartir
las sustancias, se van a adicionar 50 mililitros de agua en cada vaso y se
mezclan perfectamente cada una con una cuchara o agitador diferente.
3.- En seguida se
sumergirá una tira medidora de pH en cada uno de los vasos, dejando que la
parte de la tira que tiene los colores se moje completamente por un lapso de 5
segundos.
4.- Dependiendo de la
combinación de colores que tome la tira de pH se sabrá con mediana exactitud la
medida de pH y si se trata de un ácido, una base o una sustancia neutra, la
combinación de colores y valores son los siguientes:
Figura
2.
Escala de colores de pH
5.- Los resultados se
escribirán en la siguiente tabla:
|
Número de vaso
|
Sustancia
|
pH
|
Ácido, Base o
Neutra
|
|
14
|
Refresco de cola
|
|
|
|
15
|
Leche de vaca
|
|
|
|
16
|
Salsa “Valentina o Botanera”
|
|
|
DISCUSIÓN Y PREGUNTAS
Contestar las
siguientes preguntas:
1. ¿Para
qué sirve medir el pH de una sustancia?
2. ¿Cuál
método es el más sencillo para medir pH?
3. ¿Cuál
método es el más exacto para medir pH?
4. ¿A
todas las sustancias puede medírseles el pH? ¿Por qué?
5. Escribe
una conclusión sobre los experimentos realizados.
